Приветствую Вас, Гость! Регистрация RSS

Химия в школе. Подготовка к ЕГЭ. Екатеринбург

Вторник, 23.04.2024
Программа подготовки к ЕГЭ № 2: 2 года+лето, органика в 10 классе. Общее количество консультаций за 2 года и лето: 72.
Предлагаемая программа обеспечивает углубленное изучение разделов общей и неорганической химии и направлена на подготовку к ЕГЭ. Программа рассчитана на углубленное изучение нового материала, повторение изученного в 8-10 классах материала, тренировку в решении заданий ЕГЭ. Обеспечивается индивидуальный подход к каждому выпускнику, авторские методики и предоставление авторских материалов для подготовки. 
Для клиентов бесплатно предлагается пакет дистанционных услуг: организовано сопровождение клиента при выполнении домашних заданий по электронной почте, ICQ. Организовано тестирование по изучаемым темам в режиме on-line.
Особенность программы состоит в изучении органической химии в 10 классе, параллельно с изучением в школе, что не может сразу обеспечить необходимый углубленный уровень, а требует летнего повторения отдельных тем курса.
Продолжительность каждой консультации по теме: 90-120 минут. Большая продолжительность консультации обеспечит возможность выделения большего количества времени на тренировку в решении сложных заданий с поддержкой преподавателя, отработку необходимых навыков в решении заданий ЕГЭ и знакомство с различными нюансами в решении разнообразных заданий, отработку алгоритмов решений, которые предлагает преподаватель. Меньшая продолжительность консультации предполагает большую долю самостоятельности в тренировках в решении упражнений по теме консультации и выработку собственных алгоритмов и подходов к решению заданий ЕГЭ. О стоимости консультаций подробнее здесь.
1 год подготовки: 30 консультаций по органической химии.
  1. Строение и типы гибридизации атома углерода. 
  2. Теория строения органических веществ Бутлерова. 
  3. Классификация органических веществ. Номенклатура. 
  4. Виды изомерии.  
  5. Электронные (индуктивный и мезомерный) эффекты в органической химии. Типы химических реакций в органической химии.
  6. Алканы. Методы получения, химические. Понятие о конформации. 
  7. Алканы как источники энергии. 
  8. Циклоалканы.  Номенклатура, химические свойства. Получение.
  9. Решение задач на вывод формулы.
  10. Алкены. Номенклатура. Строение пи-связи, методы получения, химические свойства. Реакции электрофильного присоединения к алкенам (правило Марковникова). Стабильность катионов и радикалов. Перегруппировки. 
  11. Алкадиены. Номенклатура, химические свойства. Получение и свойства сопряженных диенов: 1,2- и 1,4-присоединение. Полимеризация алкенов и алкадиенов. 
  12. Алкины. Номенклатура, методы получения и химические свойства. Кислотные свойства алкинов. 
  13. Ароматические углеводороды. Понятие ароматичности. Методы получения. Химические свойства, реакции электрофильного замещения. Понятие об ориентации электрофильного замещения: ориентанты I и II рода. Согласованная и несогласованная ориентация.
  14. Окислительно-восстановительные реакции в органической химии. 
  15. Спирты (одно- и многоатомные), простые эфиры. Номенклатура, способы получения. Химические свойства: реакции нуклеофильного замещения, элиминирование заместителей. Качественная реакция на гидроксильную группу. Получение спиртов и простых эфиров.
  16. Фенолы.  Номенклатура, химические свойства. Получение.
  17. Карбонильные соединения: альдегиды и кетоны. Номенклатура, методы получения. Химические свойства: взаимодействие с водой, пентахлоридом фосфора, аммиаком и др. азотистыми основаниями, гидросульфитом натрия, циановодородной кислотой, аммиачным раствором оксида серебра, гидроксидом меди(II), окислителями. 
  18. Карбоновые кислоты и их производные (ангидриды, галогенангидриды, амиды и др.). Номенклатура, способы получения, химические свойства. Взаимные превращения производных карбоновых кислот. 
  19. Сложные эфиры. Реакция этерификации. Жиры и масла. 
  20. Азотсодержащие органические соединения. Амины: первичные, вторичные, третичные. Алифатические и ароматические амины. Номенклатура, методы получения и химические свойства. Изменение основных свойств. Качественные реакции. 
  21. Аминокислоты. Методы получения. Природные и искусственные аминокислоты. Пептиды, пептидная связь. Белки. 
  22. Углеводы. Линейные и циклические формы. Моно-, дисахариды. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. 
  23. Полисахариды. 
  24. O-, N- и S-содержащие гетероциклические соединения. 
  25. Нуклеиновые кислоты, РНК и ДНК. Нуклеотиды, нуклеозиды. 
  26. Полимеризация, поликонденсация. Натуральные, искусственные и синтетические волокна. 
  27. Повторение пройденного материала. 
  28. Рассмотрение основных типов задач по темам органической химии, предлагавшихся на ЕГЭ. 
  29. Рассмотрение основных типов задач по темам органической химии, предлагавшихся на ЕГЭ. 
  30. Обобщающая контрольная работа по курсу «Органическая химия». 
Лето: 12 консультаций по общей химии.
  1. Предмет изучения химии. Основные законы и понятия химии. Масса абсолютная, относительная. Атомная единица массы. Число частиц, количество частиц, число Авогадро. Газовые законы: уравнение состояния идеального газа (Клапейрона-Менделеева). Нормальные условия, молярный объем. Закон Авогадро и его следствия. Относительная плотность одного газа по другому. Парциальные давления. Закон Дальтона.
  2. Основные законы и понятия химии. Способы выражения содержания компонента в многокомпонентной системе (смеси, растворе, сложном веществе и т.д.). Доли: массовая, мольная, объемная. Молярная концентрация. Плотность.
  3. Расчет по уравнению реакции. Задачи на избыток-недостаток реагентов, задачи на теоретический-практический выход и т.д.
  4. Расчет по уравнению реакции. Задачи на образование смеси двух типов солей (например, средняя и кислая соль) и т.д.
  5. Расчет по уравнению реакции. Комбинированные задачи.
  6. Электронное строение атома. Квантовые числа. Электронная конфигурация иона (катионная и анионная формы). Высшая и низшая степень окисления элемента в сложных соединениях. Периодический закон и периодическая таблица элементов Д.И. Менделеева. Изменение физических характеристик и химических свойств по периодам и группам Периодической таблицы. 
  7. Ядерные реакции. Виды излучения. Типы превращений. Период полураспада.
  8. Взаимосвязь строения веществ и их физических свойств. Типы химической связи. Ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая. Слабые взаимодействия – водородная связь, ван-дер-Ваальсовы взаимодействия.
  9. Геометрия частиц с ковалентным типом взаимодействия между атомами. Понятие о гибридизации. Типы гибридизации, определение гибридизации центрального атома и строения частицы.
  10. Физико-химические закономерности протекания химических реакций. Энергетика химических процессов. Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения и расчет по ним. 
  11. Скорость химических реакций. Уравнение действующих масс. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Закон Аррениуса. Энергия активации процесса.
  12. Обратимые и необратимые процессы. Константа равновесия. Способы определения содержания реагентов и продуктов в конечной системе для обратимых процессов.
2 год подготовки: 30 консультаций.  Неорганическая химия. Повторение и тренировки.
  1. Растворы. Растворитель и растворенное вещество. Способы выражения концентрации веществ в растворе. Вода как растворитель. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Поведение веществ в растворе. Электролиты и неэлектролиты.
  2. Растворы. Поведение веществ в растворе: кислот, оснований, солей. Сильные и слабые электролиты.
  3. Гидролиз. Необратимый гидролиз. 
  4. Плохорастворимые соединения. Произведение растворимости. Определение растворимости для плохорастворимых соединений. Определение возможности образования осадка для плохорастворимых соединений.
  5. Комплексные соединения.
  6. Окислительно-восстановительные процессы. Окислители и восстановители. Продукты окисления и восстановления в зависимости от условий проведения окислительно-восстановительной реакции. Способы уравнивания окислительно-восстановительных реакций: электронный и электронно-ионный балансы. 
  7. Окислительно-восстановительные процессы. Решение упражнений.
  8. Электрохимическая ячейка, электролитическая ячейка, гальванический элемент. Стандартный водородный электрод. Ряд напряжений металлов. Электролиз водных растворов и расплавов. Продукты электролиза. Закон Фарадея. 
  9. Коррозия металлов.
  10. Повторение разделов курса общей химии.
  11. Основные классы неорганических соединений.  
  12. Водород: физические и химические свойства. Способы получения в промышленности и лаборатории. Природные ископаемые. 
  13. Элементы VIIA группы. Галогены. Фтор, хлор, бром и иод, галогеноводороды, галогениды металлов, соединения галогенов с неметаллами, кислородсодержащие кислоты галогенов, межгалогенные соединения: физические и химические свойства. Способы получения в промышленности и лаборатории. Природные ископаемые.
  14. Элементы VIA группы. Халькогены. Кислород и сера, озон, вода, перекись водорода, сероводород, диоксид и триоксид серы, сернистая и серная кислоты, сульфиды и оксиды: физические и химические свойства. Аллотропия и полиморфизм. Способы получения в промышленности и лаборатории. Природные ископаемые. 
  15. Элементы VA группы. Пниктогены. Азот и фосфор, нитриды, фосфиды, аммиак, окислы азота, азотистая и азотная кислоты, фосфин, фосфорноватистая, фосфористая и фосфорные кислоты, оксиды фосфора и соединения с неметаллами: физические и химические свойства. Способы получения в промышленности и лаборатории. Природные ископаемые.
  16. Элементы IVA группы углерод и кремний и элементы IIIA группы бор. Карбиды, силициды, бориды, соединения с водородом, угольная, кремниевая, борная кислоты: физические и химические свойства. Способы получения в промышленности и лаборатории. Природные ископаемые.
  17. Элементы IA группы. Щелочные металлы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Металлы, кислородные соединения металлов, соединения с неметаллами, гидроксиды, соли: физические и химические свойства. Способы получения в промышленности и лаборатории. Природные ископаемые.
  18. Элементы IIA группы и IIIA. Щелочноземельные металлы, магний и алюминий: магний, кальций, стронций, барий, алюминий. Металлы, кислородные соединения металлов, соединения с неметаллами, гидроксиды, соли: физические и химические свойства. Способы получения в промышленности и лаборатории. Природные ископаемые.
  19. Элементы  побочных подгрупп. Хром, марганец, железо, кобальт, никель. Металлы, кислородные соединения металлов, соединения с неметаллами, гидроксиды, соли: физические и химические свойства. Способы получения в промышленности и лаборатории. Природные ископаемые.
  20. Элементы  побочных подгрупп. Медь, серебро, цинк, ртуть. Металлы, кислородные соединения металлов, соединения с неметаллами, гидроксиды, соли: физические и химические свойства. Способы получения в промышленности и лаборатории. Природные ископаемые.
  21. Обобщающее занятие по неорганической химии. Повторение пройденного материала по неорганической химии. 
  22. Рассмотрение основных типов задач по темам общей и неорганической химии, предлагавшихся на ЕГЭ.
  23. Рассмотрение основных типов задач по темам общей и неорганической химии, предлагавшихся на ЕГЭ.
  24. Рассмотрение основных типов задач по темам общей и неорганической химии, предлагавшихся на ЕГЭ.
  25. Рассмотрение основных типов задач по темам  органической химии, предлагавшихся на ЕГЭ.
  26. Рассмотрение основных типов задач по темам  органической химии, предлагавшихся на ЕГЭ.
  27. Рассмотрение основных типов задач по темам  органической химии, предлагавшихся на ЕГЭ.
  28. Рассмотрение основных типов задач по темам  органической химии, предлагавшихся на ЕГЭ. 
  29. Рассмотрение основных типов задач по темам  органической химии, предлагавшихся на ЕГЭ.
  30. Рассмотрение основных типов задач по темам  органической химии, предлагавшихся на ЕГЭ.