| Главная » Статьи » Консультации по темам » 9 класс |
| 1. Определяем тип гидролиза. Написать
уравнение диссоциации соли. Гидролиз идет по иону слабого электролита. Пример 1. Гидролиз сульфата меди(II): CuSO4 = Cu2+ + SO42– Соль образована катионом слабого основания (подчеркиваем) и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону. 2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду Cu2+ + H-OH « CuOH+ + H+; образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда кислая 3. Составляем молекулярное уравнение. Надо учитывать, что составление такого уравнения есть некоторая формальная задача. Из положительных и отрицательных частиц находящихся в растворе, мы составляем нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае мы можем составить формулу (CuOH)2SO4, но для этого наше ионное уравнение мы должны мысленно умножить на два. Получаем: 2CuSO4 + 2H2O « (CuOH)2SO4 + H2SO4 Пример 2. Гидролиз ортофосфата натрия. 1. Определяем тип гидролиза. Na3PO4 = 3Na+ + PO43– Натрий – щелочной металл, его гидроксид сильное основание, фосфорная кислота, особенно по своей третьей стадии диссоциации, отвечающей образованию фосфатов – слабая кислота. Гидролиз по аниону. 2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду PO43– + H-OH « HPO42– + OH– Продукты: гидрофосфат-ион и гидроксид-ион среда щелочная. 3. Составляем молекулярное уравнение. Na3PO4 + H2O « Na2HPO4 + NaOH Получили кислую соль – гидрофосфат натрия. Источник: Кон-трен. Химия для всех. | |
| Категория: 9 класс | Добавил: shigaikina (23.02.2009) | |
| Просмотров: 12897 |
